Вычисли массу гидроксида кальция,полученного при гашении оксида кальция массой 112кг водой. каковы масса и объём воды,необходимые для реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции гашения оксида кальция (CaO) водой (H2O) сначала запишем уравнение этой реакции:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Молярная масса CaO = 56,077 г/моль
Молярная масса H2O = 18,015 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества CaO:

n = m/M
n = 112 000 г / 56,077 г/моль
n = 1995,29 моль

Поскольку моль CaO = моль Ca(OH)2, получим, что количество вещества Ca(OH)2 также равно 1995,29 моль.

Молярная масса Ca(OH)2 = 74,092 г/моль

Теперь вычислим массу Ca(OH)2:

m = n M
m = 1995,29 моль 74,092 г/моль
m = 147,9 кг

Таким образом, масса гидроксида кальция, полученного при гашении оксида кальция массой 112 кг водой, составляет 147,9 кг.

Чтобы рассчитать массу и объем воды, необходимые для реакции, можно использовать величину, соответствующую количеству вещества CaO (1995,29 моль).

Масса воды:
m = n M
m = 1995,29 моль 18,015 г/моль
m = 35 969,41 г
m = 35,97 кг

Объем воды:
V = m/ρ
V = 35,97 кг / 1 кг/л
V = 35,97 л

Таким образом, для реакции гашения 112 кг оксида кальция потребуется 35,97 кг воды или 35,97 литров.