Вычислите массу оксида углерода(IV) который образуется при горении 150г метана по уравнению CH4+O2-----CO2+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль CH4 -> 1 моль CO2
Молярная масса CH4 = 12 + 4 = 16 г/моль
Молярная масса CO2 = 12 + 16*2 = 44 г/моль

Масса 1 моль CH4 -> масса 1 моль CO2
16 г CH4 -> 44 г CO2
150 г CH4 -> (150*44)/16 = 412.5 г CO2

Масса CO2 = 412.5 г

Так как количество углерода в молекуле CO2 равно 1, масса оксида углерода(IV) равна массе CO2.

Ответ: Масса оксида углерода(IV), образующегося при горении 150 г метана, равна 412.5 г.