В водном растворе содержится 39,2 г фосфорной кислоты.Его нейтролизовали раствором,содержащим 37 г гидроксида кальция.Определите массу образовавшегося преципитата

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции нейтрализации фосфорной кислоты (H3PO4) с гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

H3PO4 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль
Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль

Масса фосфорной кислоты: 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль
Масса гидроксида кальция: 37 г / 74 г/моль = 0,5 моль (так как коэффициенты в уравнении 1:3)

Из уравнения видно, что на 1 моль H3PO4 реагируют 3 моль Ca(OH)2, то есть для нейтрализации 0,4 моль H3PO4 потребуется 0,4*3 = 1,2 моль Ca(OH)2. Дано, что в растворе содержится только 0,5 моль Ca(OH)2, поэтому вся фосфорная кислота нейтролизуется.

Масса образовавшегося преципитата (Ca3(PO4)2):
0,4 моль * 310 г/моль = 124 г

Таким образом, масса образовавшегося преципитата (конечного продукта) составляет 124 г.