Какая масса алюминия должна прореагировать с раствором щёлочи,чтобы выделившегося водорода хватило на восстановление до металла 480 грамм оксида железа 3 валентного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета необходимо написать уравнение реакции восстановления оксида железа (III) алюминием:

Fe2O3 + 2Al ---> 2Fe + Al2O3

Сравнивая коэффициенты перед веществами, видим, что для восстановления одной молекулы оксида железа (III) потребуется 2 молекулы алюминия.

Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль
Молярная масса Al = 26.98 г/моль

Масса Fe2O3 = 480 г
Масса алюминия для реакции = ?

Переведем массу Fe2O3 в моля:

n = масса / молярная масса = 480 г / 159.69 г/моль = 3 моль

Так как для восстановления одной молекулы Fe2O3 требуется 2 молекулы Al, то для 3 моль Fe2O3 потребуется 3 * 2 = 6 молей алюминия.

Найдем массу алюминия:

Масса Al = количество молей молярная масса = 6 моль 26.98 г/моль = 161.88 г

Таким образом, для восстановления 480 г Fe2O3 потребуется 161.88 г алюминия.