Сколько литров аммиака при нормальных условиях образуется при взаимодействии хлористого аммония с 65г гидроксида калия при нагревании?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно написать уравнение химической реакции:

NH4Cl + KOH -> NH3 + KCl + H2O

Находим молярные массы веществ:
NH4Cl = 53,5 г/моль
KOH = 56 г/моль

Находим количество вещества каждого реагента:
n(NH4Cl) = m/m(M) = 65/53,5 = 1,21 моль
n(KOH) = m/m(M) = 65/56 = 1,16 моль

Так как KOH и NH4Cl в реакции участвуют в соотношении 1:1, то ограничивающим реагентом будет KOH.

Теперь найдем какое количество NH3 образуется при реакции:
n(NH3) = n(KOH) = 1,16 моль

Теперь найдем массу аммиака:
m(NH3) = n(M) = 1,16 * 17 = 19,72 г

Теперь найдем объем аммиака при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атмосфера). 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра.

V(NH3) = n(Vm) = 1,16 * 22,4 = 26,02 л

Итак, при взаимодействии хлористого аммония с 65г гидроксида калия при нагревании образуется 26,02 литра аммиака при нормальных условиях.