Рассчитайте ph раствора фосфата калия, содержащего 7,0*10^-3 г/мл соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета pH раствора фосфата калия используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([A-]/[HA]),

где pKa - постоянная диссоциации кислоты;

[A-] - концентрация диссоциированного иона;

[HA] - концентрация недиссоциированной кислоты.

Для фосфата калия с химической формулой K3PO4 постоянная диссоциации (pKa) примем равной 2,12.

Молярная масса K3PO4 = 339,1 + 130,97 + 4*16 = 212,27 г/моль.

Перейдем от массовой концентрации к молярной:

7,010^-3 г/мл 1000 мл/л / 212,27 г/моль = 0,0329 моль/л.

Так как фосфат калия K3PO4 диссоциирует на 4 иона, для дальнейших расчетов умножим концентрацию на 3:

[A-] = 0,0329 моль/л * 3 = 0,0987 моль/л,
[HA] = 0,0329 моль/л.

Теперь можем рассчитать pH:

pH = 2,12 + log(0,0987/0,0329) = 2,12 + log(3) = 2,12 + 0,4771 = 2,6.

Таким образом, pH раствора фосфата калия составляет приблизительно 2,6.