1. определите массу сульфата натрия который образуется при взаимодействии 160 гидроксида натрия со 150 г серной кислоты. 2. определите массу гидроксида меди 2 который образуется при взаимодейтсвии 500 г нитрата меди 2 со 160 г гидрокида натрия. 3. определите объём газа, выделившегося при действии 24.5 г 8%-ого раствора серной кислоты на 10.6 г 10%-ого раствора карбоната натрия. 4. к 20 г 5%-ого раствора сульфата железа (2) добавили 20 г 8%-ого раствора гидроксида натрия. вычислите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с уравнения реакции
NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

1 моль NaOH соответствует 1 моль Na2SO
Молярная масса NaOH = 40 г/мол
Молярная масса H2SO4 = 98 г/мол
Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Используем закон сохранения массы
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 160 г / 40 г/моль = 4 мол
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 150 г / 98 г/моль ≈ 1.53 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2SO4 образует 1 моль Na2SO4, следовательно, образуется 1.53 моль Na2SO4.

m(Na2SO4) = n(Na2SO4) M(Na2SO4) = 1.53 моль 142 г/моль = 217.26 г

Ответ: при взаимодействии 160 гидроксида натрия со 150 г серной кислоты образуется 217.26 г сульфата натрия.

Аналогично:

Cu(NO3)2 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 + 2 NaNO3

Молярная масса Cu(NO3)2 = 187.6 г/мол
Молярная масса NaOH = 40 г/мол
Молярная масса Cu(OH)2 = 97.5 г/моль

n(Cu(NO3)2) = m(Cu(NO3)2) / M(Cu(NO3)2) = 500 г / 187.6 г/моль ≈ 2.67 мол
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 160 г / 40 г/моль = 4 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Cu(NO3)2 образует 1 моль Cu(OH)2, следовательно, образуется 2.67 моль Cu(OH)2.

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 2.67 моль 97.5 г/моль = 260.33 г

Ответ: при взаимодействии 500 г нитрата меди 2 со 160 г гидроксида натрия образуется 260.33 г гидроксида меди 2.

Для решения данной задачи нам необходимо найти реакционное уравнение и расчитать количество газа, выделившегося при реакции.

H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Молярная масса H2SO4 = 98 г/мол
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/мол
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

n(H2SO4) = масса / молярная масса = 24.5 г / 98 г/моль = 0.25 мол
n(Na2CO3) = масса / молярная масса = 10.6 г / 106 г/моль = 0.1 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2SO4 образует 1 моль CO2, следовательно, образуется 0.25 моль CO2.

V(CO2) = n(CO2) 22.4 л/моль = 0.25 моль 22.4 л/моль = 5.6 л

Ответ: объём газа, выделившегося при действии 24.5 г 8%-ого раствора серной кислоты на 10.6 г 10%-ого раствора карбоната натрия составляет 5.6 л.

Процесс выпадения осадка происходит путем образования основания, которое нерастворимо в воде.

FeSO4 + 2 NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса FeSO4 = 152 г/мол
Молярная масса NaOH = 40 г/мол
Молярная масса Fe(OH)2 = 89.9 г/моль

n(FeSO4) = масса / молярная масса = 20 г 0.05 / 152 г/моль = 0.006 мол
n(NaOH) = масса / молярная масса = 20 г 0.08 / 40 г/моль = 0.04 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль FeSO4 образует 1 моль Fe(OH)2, следовательно, образуется 0.006 моль Fe(OH)2.

m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) M(Fe(OH)2) = 0.006 моль 89.9 г/моль = 0.5394 г

Ответ: масса образовавшегося осадка составляет 0.5394 г.