Вычислите массу осадка образовавшегося при добавлении 130,6 г 15% ой серной кислоты к избытку раствора гидроксида бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо применить химический расчет.

Масса серной кислоты в молях:
n(H2SO4) = (130,6 г * 0,15) / 98 г/моль ≈ 0,2 моль

Находим количество вещества бария, необходимое для полного осаждения серной кислоты:
n(Ba(OH)2) = 0,2 моль

Находим массу гидроксида бария, необходимую для полного осаждения серной кислоты:
Молярная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль
Масса Ba(OH)2 = n(Ba(OH)2) молярная масса Ba(OH)2
Масса Ba(OH)2 = 0,2 моль 171,34 г/моль ≈ 34,27 г

Находим массу осадка (BaSO4), образовавшегося при реакции серной кислоты с гидроксидом бария:
Масса BaSO4 = 0,2 моль * (233,39 + 32,07 + 64) г/моль ≈ 65,47 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при добавлении 130,6 г 15% серной кислоты к избытку раствора гидроксида бария, составляет около 65,47 г.