Вычислить степень ионизации и pH р-ра азотистой к-ты с концентрацией 0,01 моль/дм3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Шаг 1: Напишем химическое уравнение для диссоциации азотистой кислоты (HNO2):
HNO2 ↔ H+ + NO2-

Из уравнения видно, что каждая молекула азотистой кислоты диссоциирует на один протон (H+) и один ион нитрита (NO2-).

Шаг 2: Рассчитаем степень диссоциации (α) азотистой кислоты по формуле:

α = концентрация H+ / начальная концентрация HNO2
α = x / c
где x - концентрация H+ в растворе после диссоциации, c - начальная концентрация HNO2.

Так как каждая молекула азотистой кислоты диссоциирует на один протон, то концентрация H+ равна концентрации диссоциировавшейся азотистой кислоты.

Шаг 3: Рассчитаем значение степени диссоциации ионизации по формуле:

α = 0,01 моль/дм3 / 0,01 моль/дм3 = 1

Шаг 4: Рассчитаем pH раствора по формуле:

pH = -log[H+]
pH = -log(0,01)
pH = 2

Итак, степень ионизации азотистой кислоты равна 1, pH раствора равен 2.