Сколько г оксида железа (2) потребуется для реакции с 11,2 л водорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между оксидом железа (II) и водородом:

3 FeO + 4 H2 -> Fe3O4 + 4 H2O

Исходя из уравнения реакции, на 3 молекулы оксида железа (II) приходится 4 молекулы водорода.

Таким образом, для реакции с 11,2 л водорода (при нормальных условиях) потребуется:
11,2 л H2 / 22,4 л/моль = 0,5 моль H2

Для 0,5 моль водорода потребуется:
0,5 моль H2 * (3 мол FeO / 4 мол H2) = 0,375 моль FeO

Теперь можем посчитать массу 0,375 моль оксида железа (II):
Молярная масса FeO = 71,85 г/моль
Масса FeO = 0,375 моль * 71,85 г/моль = 26,89 г

Таким образом, для реакции с 11,2 л водорода потребуется 26,89 г оксида железа (II).