Комплексонометрия. Решение задачи Какую навеску силиката, содержащего около 20% Al2O3, следует взять для анализа, чтобы после сплавления и соответствующей обработки пробы на титрование образующихся Al3+ -ионов было израсходовано 10 мл 0,1 М раствора трилона Б

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо рассчитать массу силиката, содержащего около 20% Al2O3.

Выразим мольную массу Al2O3
Al = 26,98 г/мол
O = 16 г/мол
Al2O3 = 2 Al + 3 O = 2 26,98 + 3 16 = 101,96 г/моль

Предположим, что масса силиката составляет 1 моль. Тогда масса Al2O3 равна 20% от массы силиката
0,2 * 101,96 = 20,39 г

Теперь рассчитаем количество вещества Al2O3 (в молях), содержащееся в этой массе силиката
20,39 г / 101,96 г/моль = 0,2 моль

Таким образом, для анализа потребуется 0,2 моль Al2O3. Так как 1 моль Al2O3 содержит 2 моль Al3+, количество Al3+ ионов будет равно 0,4 моль.

По уравнению реакции титрования Al3+ + Tiron → АlTir комплексон - соответственно, 0,4 моль Al3+ необходимо для израсходования 0,1 моль tirona. Таким образом, 0,2 моль Al3+ потребуется для израсходования 0,05 моль tirona.

Для израсходования 10 мл 0,1 М раствора tirona потребуется 0,1 моль * 0,01 м = 0,01 моль tirona.

Получаем, что для анализа необходимо взять массу силиката, содержащего около 20% Al2O3, равную:

0,01 моль / 0,05 моль 1 моль 101,96 г/моль = 20,39 г

Итак, для анализа следует взять навеску силиката массой около 20,39 г.