Через 126 г раствора с массовой долей азотной кислоты 30% был пропущен аммиак, который полностью прореагировал. Определите объём (н.у.) аммиака, вступившего в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала определим количество азотной кислоты в растворе.

Масса азотной кислоты в растворе: 126 г * 0,3 = 37,8 г

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Количество вещества HNO3: 37,8 г / 63 г/моль = 0,6 моль

Уравнение реакции между азотной кислотой и аммиаком:

HNO3 + NH3 -> NH4NO3

По уравнению видно, что каждая моль азотной кислоты реагирует с одной молью аммиака.

Следовательно, количество молей аммиака, вступившего в реакцию, равно 0,6 моль.

Объём аммиака можно найти, учитывая, что его молярный объём при нормальных условиях равен 22,4 л/моль:

Объём = количество молей молярный объём = 0,6 моль 22,4 л/моль = 13,44 л

Таким образом, объём аммиака, вступившего в реакцию, составляет 13,44 л.