Вычислить обьем аммиака, который выделится при взаимодействии 890г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 80% -раствора щелочи потребуется для реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу чистого нитрата аммония в 890г соединения
Масса нитрата аммония без примесей: 890г 0.80 = 712г
Молярная масса NH4NO3 = 14+1+316+14+16 = 80г/моль
Мольная масса NH3 = 14+3 = 17г/моль
В реакции NH4NO3 + NaOH -> NH3 + H2O + NaNO3
1 моль NH4NO3 дает 1 моль NH3
Масса NH3, выделяющегося в реакции: 712/80 = 8.9моль
Объем аммиака (NH3) при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль
Таким образом, обьем аммиака составит: 22.4 * 8.9 = 199.36 л.

Теперь найдем количество 80% раствора щелочи, необходимого для реакции
Для превращения 1 моль NH4NO3 потребуется 1 моль NaOH
Масса 80%-ого раствора NaOH = 712/80 * 0.8 = 7.12г
Мольная масса NaOH = 23+16+1 = 40 г/моль
Количество моль NaOH в 80%-ом растворе: 7.12/40 = 0.178 моль
Общий объем воды в 80%-ом растворе: 7.12/0.8 = 8.9 г
Общий объем 80% -ного раствора щелочи: 8.9/1.18 = 7.5 л.

Таким образом, для реакции потребуется 7.5 л 80% -ого раствора щелочи.