Какая масса металла образуется при взаимодействии железа с нитратом серебра(1) в растворе массой 320г с массовой долей соли 0,2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти количество вещества каждого реагента.

Масса нитрата серебра (AgNO3):
m(AgNO3) = 320 г * 0,2 = 64 г

Молярная масса нитрата серебра:
M(AgNO3) = 107,87 г/моль (Ag) + 14,01 г/моль (N) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 169,87 г/моль

Количество вещества нитрата серебра:
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 64 г / 169,87 г/моль ≈ 0,376 моль

Согласно уравнению реакции, для образования металла железа и нитрата серебра требуется 3 моль нитрата серебра на 2 моля железа.

Таким образом, количество металла железа:
n(Fe) = 0,376 моль * 2/3 ≈ 0,251 моль

Молярная масса железа (Fe):
M(Fe) = 55,84 г/моль

Масса металла железа, образовавшегося в результате реакции:
m(Fe) = n(Fe) M(Fe) ≈ 0,251 моль 55,84 г/моль ≈ 14,0 г

Таким образом, масса металла железа, образовавшегося при взаимодействии с нитратом серебра, составляет примерно 14,0 г.