Какая масса гидроксида натрия может прореагировать с серной кислотой массой 4.6 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно определить, какой объем раствора гидроксида натрия (NaOH) содержит и какая концентрация гидроксида натрия используется:

Нейтрализационная реакция:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

По уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH.

Зная массу серной кислоты, можно определить ее количество в молях:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 4.6 г / 98 г/моль ≈ 0.047 моль

Так как молярное соотношение между H2SO4 и NaOH 1:2, то количество молей NaOH будет в два раза больше:

n(NaOH) = 2 * n(H2SO4) ≈ 0.094 моль

Теперь можно найти массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0.094 моль 40 г/моль ≈ 3.76 г

Таким образом, для прореагирования с серной кислотой массой 4.6 г понадобится около 3.76 г гидроксида натрия.