При взаимодействии анилина с бромной водой, массовая доля брома в которой равна 4.8% выпал осадок массой 9.9 г .Масса бромной воды, вступившей в реакцию, равна _________г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим молярную массу бромной воды (HBrO):
М(H) = 1 г/моль
M(Br) = 80 г/моль
M(O) = 16 г/моль

M(HBrO) = 1 + 80 + 16 = 97 г/моль

Теперь найдем количество вещества бромной воды, соответствующее массе брома в осадке:
n = m/M = 9.9 г / 80 г/моль = 0.12375 моль

Далее установим соотношение между количеством молей бромной воды и анилина:
4n(HBrO) = 0.12375 моль
n(HBrO) = 0.12375 / 4 = 0.0309375 моль

Теперь найдем массу бромной воды, вступившей в реакцию:
m = n M = 0.0309375 моль 97 г/моль = 3 г

Итак, масса бромной воды, вступившей в реакцию, равна 3 г.