Вычислите массу 25%-но го раствора азотной кислоты который потребуется для полной нейтрализации 18.5 гидроксида магния. Вычислите массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса гидроксида магния = 18.5 г
Концентрация раствора азотной кислоты = 25%
Молярная масса Mg(OH)2 = 58.33 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль
Молярная масса Mg(NO3)2 = 148.32 г/моль

Нейтрализация гидроксида магния с помощью азотной кислоты:
Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O

Масса азотной кислоты, необходимая для нейтрализации гидроксида магния:
n(HNO3) = n(Mg(OH)2)/2
n(HNO3) = 18.5 г / 58.33 г/моль / 2 = 0.1586 моль

Масса 25%-ного раствора азотной кислоты:
m(HNO3) = n(HNO3) M(HNO3)
m(HNO3) = 0.1586 моль 63.01 г/моль = 9.99 г

Масса образовавшейся соли Mg(NO3)2:
m(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2) M(Mg(NO3)2)
m(Mg(NO3)2) = 0.1586 моль 148.32 г/моль = 23.55 г

Итак, для полной нейтрализации 18.5 г гидроксида магния потребуется 9.99 г 25%-ного раствора азотной кислоты, и образуется 23.55 г Mg(NO3)2.