Рассчитайте объём необходимого кислорода для сжигания 310 г красного фосфора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение сгорания красного фосфора:

4P + 5O2 -> P4O10

Молярная масса красного фосфора (P) = 31 г/мол
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

1 моль красного фосфора требует 5 молей кислорода. Таким образом, для сжигания 1 моля красного фосфора требуется 5 молей кислорода.

Масса кислорода, необходимого для сжигания 1 моля красного фосфора
32 г/моль (молярная масса O2) * 5 = 160 г/моль

Теперь найдем количество молей красного фосфора в 310 г
Моль = масса / молярная масса = 310 г / 31 г/моль = 10 молей

Так как для сжигания 1 моля красного фосфора требуется 5 молей кислорода, то для сжигания 10 молей красного фосфора потребуется 10 * 5 = 50 молей кислорода.

Итак, для сжигания 310 г красного фосфора необходимо 50 * 160 = 8000 г кислорода или 8 кг кислорода.