В реакцию вступили 85 г нитрата меди(||) и гидроксида лития. Вычислите массу гидроксида лития который образовался при этой реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярные массы соединений
Молярная масса нитрата меди(||) Cu(NO3)2 = 63,5 + (14 + 316)2 = 169,5 г/мол
Молярная масса гидроксида лития LiOH = 6 + 16 + 1 = 23 г/моль

Далее найдем количество моль нитрата меди(||)
n(Cu(NO3)2) = m/M = 85/169,5 = 0,501 моль

Так как соотношение между нитратом меди(||) и гидроксидом лития в реакции 1:2, то количество моль гидроксида лития будет вдвое больше
n(LiOH) = 2n(Cu(NO3)2) = 20,501 = 1,002 моль

Найдем массу гидроксида лития, образовавшегося в результате реакции
m(LiOH) = nM = 1,00223 = 23,046 г

Таким образом, масса гидроксида лития, образовавшегося при реакции между 85 г нитрата меди(||) и гидроксидом лития, составляет 23,046 г.