Две задачки по Химии))) спасибо 1. Определите количество вещества, объём, массу и число молекул газа, который образуется в результате взаимодействия 97,5 г цинка с соляной кислотой
2. Определите массу раствора этилового спирта (массовая доля спирта = 96%), который необходимо взять для получения 13,44 л газа реакцией дегидратацией.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества цинка
m(Zn) = 97.5
M(Zn) = 65.38 г/мол
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 97.5 г / 65.38 г/моль ≈ 1.49 моль

С уравнения реакции
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Моль газа H2 образованного при реакции равно моль цинка
n(H2) = 1.49 моль

Теперь найдем объем газа
V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 1.49 моль 22.4 л/моль ≈ 33.4 л

Масса газа H2
m(H2) = n(H2) M(H2) = 1.49 моль 2 г/моль = 2.98 г

Число молекул H2
N = n(H2) 6.022 10^23 = 1.49 моль 6.022 10^23 молекул/моль = 8.97 * 10^23 молекул

Сначала найдем массу спирта в растворе
Объем этилового спирта V = 13.44
Массовая доля спирта W = 0.96

m = V W = 13.44 л 0.96 = 12.91 кг

Таким образом, необходимо взять 12.91 кг раствора этилового спирта.