Рассчитайте объем газа образовавшегося при взаимодействии 100 гр 14,6% расствора соляной кислоты с цинком

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала, конечно, пишем реакцию и расставляем молекулярные массы:

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

2х36.5 2х1

Далее составляем пропорцию:

из 73г HCl выделилось 2г Н2

а из 14.6г выделится Х

Х= 14.6 х 2/73 = 0.4 г.

При нормальных условиях 1 моль газа (в нашем случае 2г) занимает 22.4 л

А 0.4 г соответственно займут:

22.4 х 0.4/ 2 = 4.48л

Ответ: 4.48 л