Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 225 г 25% раствора Na2so4 с неходимсым кол-вом Ba(no3)2 . Чему равно кол-во в-ва

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учитывать, что происходит двойная замена между Na2SO4 и Ba(NO3)2.

Сначала найдем молярную массу Na2SO4
Na = 23 г/моль 2 = 46 г/мол
S = 32 г/мол
O = 16 г/моль 4 = 64 г/мол
Итак, молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества Na2SO4
n = m/M = 225 г / 142 г/моль ≈ 1.584 моль

Уравнение балансировки реакции: Na2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2NaNO3

Согласно уравнению, соотношение между Na2SO4 и Ba(NO3)2 - 1:1.

Таким образом, количество вещества Ba(NO3)2 также равно 1.584 моль.

Выходит, что образуется 1.584 моль осадка BaSO4. Найдем его массу
Молярная масса BaSO4: Ba = 137 г/мол
S = 32 г/мол
O = 16 г/моль * 4 = 64 г/мол
Итак, молярная масса BaSO4 = 233 г/моль

Масса осадка BaSO4: m = n M = 1.584 моль 233 г/моль ≈ 369.372 г

Итак, образуется 369.372 грамма осадка BaSO4.