Определите массу 10 % соляной кислоты, необходимой для реакции с 17 г. нитрата серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции с 17 г нитрата серебра (AgNO3) потребуется такое количество соляной кислоты (HCl), чтобы в реакции образовалось соединение серебра хлорида (AgCl).

Массовая доля хлора в соляной кислоте HCl составляет около 35,5 % (хлор имеет атомный вес 35,5, а водород - 1), поэтому массовая доля же хлора в хлориде серебра AgCl равна приблизительно 35,5 %.

Следовательно, чтобы получить 17 гр. хлорида серебра, нужно добавить примерно 48 гр. концентрированной соляной кислоты (HCl).

Масса соляной кислоты = 17 г (AgCl) / 0,355 = 48 г.

Таким образом, для реакции с 17 г нитрата серебра необходимо около 48 г соляной кислоты.