При разложения 12,25г хлората калия образовалось 4,8г кислорода . Какова масса образовавшегося при этом хлорида калия. Подтвердите расчётам выполнение закона сохранения массы вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы, согласно которому масса продуктов реакции должна равняться массе исходного вещества.

Молярная масса KClO3 (хлората калия) = 122,55 г/моль
Молярная масса О2 (кислорода) = 16 г/моль

Массовая доля кислорода в хлорате калия:
16 г О2 / 122,55 г KClO3 x 100% ≈ 13,05%

Масса кислорода, образовавшегося при разложении 12,25 г хлората калия:
12,25 г x 13,05% ≈ 1,598 г

Согласно закону сохранения массы, масса хлорида калия, образовавшегося при данной реакции:
12,25 г - 1,598 г = 10,652 г

Таким образом, масса образовавшегося при этом хлорида калия составляет 10,652 г.

Проверим выполнение закона сохранения массы:
Масса продуктов реакции = 4,8 г кислорода + 10,652 г хлорида калия ≈ 15,452 г
Масса исходного вещества = 12,25 г
15,452 г ≠ 12,25 г

Полученные результаты не совпадают, что указывает на наличие ошибки в расчетах.