К 0,01 М раствору нитрата серебра добавили столько аммиака, что его избыток составил 0,01 М. К 0,01 М раствору нитрата серебра добавили столько аммиака, что его избыток составил 0,01 М. При какой концентрации бромид-иона выпадет осадок бромида серебра?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции образования осадка бромида серебра из нитрата серебра и бромида натрия нужно учесть, что уравнение реакции выглядит следующим образом:

AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3

Так как из условия задачи известна концентрация нитрата серебра (AgNO3) и избыток аммиака, а также известно, что ион серебра образует осадок с бромид-ионом (Br-), то мы можем записать уравнение реакции образования осадка бромида серебра:

Ag+ + Br- = AgBr

При этом аммиак может убирать избыток ионов серебра за счет образования комплекса Ag(NH3)2+:

Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+

Для того чтобы посчитать концентрацию бромид-иона, необходимую для образования осадка бромида серебра, нужно учесть, что ион серебра образует соединение в соотношении 1:1 с ионом бромида. Таким образом, концентрация бромид-иона должна быть такой, чтобы уравнение Ag+ + Br- = AgBr сбалансировалось.

Поскольку избыток аммиака составил 0,01 М, а концентрация аммиака была равна 0,01 М, то в реакции осталось незадействованным 0,01 М Ag+. Таким образом, для образования осадка бромида серебра потребуется такое количество Br-, чтобы сбалансировать это количество Ag+. По сути, концентрация бромид-иона должна быть равна 0,01 М.

Итак, для того чтобы выпал осадок бромида серебра, его концентрация должна быть равна 0,01 М.