При обработке 21,2 г смеси карбоната и сульфата натрия соляной кислоты выделилось 2,24 л газа (н.у.). Определите состав смеси в массовых процентах.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество газа (в молях), выделившегося при реакции:

V = 2,24 л = 0,1 моль (при н.у.)

Соответственно, из уравнения реакции можно видеть, что каждый моль газа образуется при реакции с 2 молями натриевого карбоната (Na2CO3) и 2 молями натриевого сульфата (Na2SO4):

Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
Na2SO4 + 2HCl → NaCl + SO2 + H2O

1 моль газа соответствует 2 моль газообразующего вещества, поэтому количество моль газообразующего вещества равно 0,05 моль.

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142,04 г/моль

Теперь можно определить массу Na2CO3 и Na2SO4 в смеси:

m(Na2CO3) = 2 105,99 г/моль 0,05 моль = 10,6 г
m(Na2SO4) = 2 142,04 г/моль 0,05 моль = 14,2 г

Таким образом, смесь содержит 10,6 г Na2CO3 и 14,2 г Na2SO4.

Теперь можем определить массовые проценты каждого компонента:

% Na2CO3 = (10,6 г / 21,2 г) 100% = 50%
% Na2SO4 = (14,2 г / 21,2 г) 100% = 67%

Ответ: смесь состоит из 50% Na2CO3 и 67% Na2SO4.