Задача по химии Определите массовую долю азотной кислоты в растворе, если на
нейтрализацию 200 г этого раствора пошло 10 г гидроксида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала найдем количество азотной кислоты в растворе, которое было затрачено на нейтрализацию.

Уравнение реакции нейтрализации азотной кислоты (HNO3) с гидроксидом калия (KOH):
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Масса KOH, затраченная на нейтрализацию 10 г. Найдем количество молей KOH:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 10 г / 56 г/моль ≈ 0.1786 моль

По стехиометрии реакции видно, что соотношение между молью HNO3 и KOH 1:1, следовательно, количество молей HNO3 также будет 0.1786 моль.

Теперь найдем массу HNO3 в растворе:
m(HNO3) = n(HNO3) M(HNO3) = 0.1786 моль 63 г/моль ≈ 11.24 г

Итак, в растворе содержится 11.24 г азотной кислоты. Теперь можно найти массовую долю HNO3 в растворе:
Массовая доля = (масса HNO3 / масса раствора) * 100%
Масса раствора = 200 г

Массовая доля HNO3 = (11.24 г / 200 г) * 100% ≈ 5.62%

Итак, массовая доля азотной кислоты в растворе составляет примерно 5.62%.