Горение гексена.Какой объем воздуха потребуется для сжигания 2.24 гексена

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для горения 1 моля гексена (C6H10) требуется 9 молей кислорода (O2). Молярная масса гексена составляет 82.14 г/моль, а молярная масса кислорода - 32 г/моль.

Сначала найдем количество молей гексена в 2.24 г:

моль = масса / молярная масса
моль = 2.24 г / 82.14 г/моль ≈ 0.027 моль

Теперь вычислим количество молей кислорода, необходимое для сгорания этого количества гексена:

моль кислорода = моль гексена 9
моль кислорода = 0.027 моль 9 ≈ 0.243 моль

Наконец, найдем объем воздуха (который содержит около 21% кислорода) необходимый для сгорания этого количества гексена:

Общее количество молей воздуха = моль кислорода / 0.21 ≈ 0.243 моль / 0.21 ≈ 1.157 моль

Так как 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра при нормальных условиях, то для сжигания 2.24 гексена потребуется:

Объем воздуха = 1.157 моль * 22.4 л/моль ≈ 25.9 литра воздуха.