Какой объем кислорода выделится при разложении AgNO3 массой 400г,содержащего массовую долю нитрата серебра 98%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль AgNO3 (молярная масса 169,87 г/моль) разлагается на 1 моль Ag (массовая доля 107,87 г/моль) и 1 моль O2 (массовая доля 16 г/моль).

Массовая доля AgNO3 = 98%, значит масса Ag в 400 г AgNO3 составляет 98% от 400 г = 392 г.

Теперь найдем количество моль AgNO3: 392 г / 169,87 г/моль = 2,308 моль.

Для каждого моля AgNO3 выделяется 1 моль O2, следовательно, выделится 2,308 моль O2.

Объем кислорода можно найти по идеальному газовому закону:

V = nRT/P

где
V - объем кислорода,
n - количество молей кислорода,
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)),
T - температура в Кельвинах,
P - давление в атмосферах.

Предположим, что процесс происходит при комнатной температуре и давлении (T = 298 К, P = 1 атм).

V = 2,308 моль 0,0821 латм/(мольК) 298 К / 1 атм = 57,1 л.

Таким образом, при разложении 400 г AgNO3 выделится 57,1 л кислорода.