Задача на смеси. Смесь магния и цинка общей массой 6,5 г сожгли в кислороде. Полученный твёрдый остаток может прореагировать с 20 г водного раствора с массовой долей гидроксида калия 11,2%. Определите состав исходной смеси металлов (в % по массе). Укажите целые числа .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Пусть масса магния в исходной смеси составляет Х г, тогда масса цинка будет (6,5 - Х) г.

1) Реакция магния и цинка с кислородом:
2Mg + O2 → 2MgO
Zn + O2 → ZnO

2) Составление уравнения реакции между твёрдым остатком и гидроксидом калия:
MgO + 2KOH → Mg(OH)2 + K2O
ZnO + 2KOH → Zn(OH)2 + K2O

3) Рассчитаем количество K2O в реакции:
n(K2O) = m/M = 20*0,112/56,1 = 0,04 моль
Отсюда получаем, что количество MgO и ZnO также составляет 0,04 моль.

4) Рассмотрим соотношения между массой магния и цинка в остатке:
m(MgO) = 40 + 16 = 56 г/моль
m(ZnO) = 65 + 16 = 81 г/моль
m(Zn) = 65 г/моль
m(Mg) = 24 г/моль

m(Mg) n(MgO) = m(Zn) n(ZnO)

240,04 = 65(6,5-Х)/810,04
0,96 = 0,65(6,5-Х)
6,5-Х = 0,96/0,65
Х = 1,48

Таким образом, масса магния в исходной смеси составляет 1,48 г, а цинка - 6,5 - 1,48 = 5,02 г.

Состав исходной смеси: магний - 1,48 г, цинк - 5,02 г.