Сколько миллилитров 0,4 моль / дм3 раствора соляной кислоты следует добавить к раствору нитрата для получения 0,2866г осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нам нужно составить уравнения реакции между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3), чтобы определить, сколько миллилитров необходимо добавить.

Уравнение реакции
HCl + AgNO3 -> AgCl↓ + HNO3

Сначала определяем количество вещества нитрата серебра (AgNO3):

m(AgCl) = 0.2866
molarMass(AgCl) = 143.32 г/мол
n(AgCl) = m(AgCl) / molarMass(AgCl) = 0.2866 г / 143.32 г/моль = 0.002
n(AgNO3) = n(AgCl)

molarMass(AgNO3) = 169.87 г/мол
m(AgNO3) = n(AgNO3) molarMass(AgNO3) = 0.002 моль 169.87 г/моль = 0.33974 г

Теперь, используя уравнение реакции, мы знаем, что 1 моль HCl будет реагировать с 1 моль AgNO3. Следовательно, количество миллилитров раствора HCl можно рассчитать следующим образом:

0.4 моль/dm^3 * V(HCl) = 0.3397
V(HCl) = 0.33974 моль / 0.4 моль/dm^3 = 0.84935 дм^3 = 849.35 мл

Таким образом, нужно добавить 849.35 мл (или округленно 850 мл) раствора соляной кислоты к раствору нитрата серебра для получения осадка.