Cколько грамм соли получится при взаимодействии 20г гидроксида натрия с серной кислотой ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Необходимо знать стехиометрический коэффициент реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой для решения этой задачи.

1 моль NaOH + 1 моль H2SO4 -> 1 моль Na2SO4 + 2 моль H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Теперь вычислим количество моль вещества в реакции:

20 г NaOH / 40 г/моль = 0,5 моль NaOH
20 г H2SO4 / 98 г/моль = 0,204 моль H2SO4

Из уравнения реакции видно, что для каждого моля гидроксида натрия (NaOH) образуется один моль хлорида натрия (Na2SO4). Значит, после реакции всех веществ у нас получится 0,5 моль соли Na2SO4, что составляет 92 г (molar mass = 22,99 г/моль (Na) * 2 + 32,06 г/моль (S) + 64 г/моль (O)).

Итак, после реакции 20 г гидроксида натрия с серной кислотой получится 92 г соли натрия (Na2SO4).