Вычислите массу углекислого газа образовавшегося при разложении 60 г известняка содержащегося 15% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса CaCO3 = 40 g/mol (известняк)

Состав известняка:

Масса CaCO3 в 60 г известняка:
m(CaCO3) = 60 г * 0,85 = 51 г

Моль CaCO3:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 51 г / 40 г/моль = 1,275 моль

При разложении CaCO3 образуется CO2 и CaO:
CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2.

Таким образом, количество молей CO2 равно количеству молей CaCO3:
n(CO2) = 1,275 моль

Молярная масса CO2 = 44 g/mol

Масса CO2:
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 1,275 моль 44 г/моль = 56,1 г

Итак, масса углекислого газа, образовавшегося при разложении 60 г известняка составляет 56,1 г.