С контрированной серной кислотой (H2SO4) прореагировало 10г железа. Определите массы образовавших веществ.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Молярная масса Fe = 55.85 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

Найдем количество вещества железа:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe)
n(Fe) = 10 г / 55.85 г/моль ≈ 0.179 моль

Поскольку реагенты реагируют в соотношении 1:1, количество образовавшегося железного сульфата FeSO4 также составит 0.179 моль.

Найдем массу образовавшегося железного сульфата FeSO4:
m(FeSO4) = n(FeSO4) M(FeSO4)
m(FeSO4) = 0.179 моль (55.85 г/моль + 32.06 г/моль + 4*16.00 г/моль) ≈ 29.6 г

Таким образом, образовавшаяся масса железного сульфата FeSO4 составляет около 29.6 г.