В результате сжигания 1,74г органического соединения получения 5,58г смеси СО2 и Н2О. Количества вещества СО2 и Н2О в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,8125. Объясните решение:)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей углерода и водорода в образовавшейся смеси СО2 и Н2О:

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Так как количество вещества СО2 и Н2О в смеси равны, то

m(CO2) = m(H2O)
m(C) + 2m(O) = 2m(H) + m(O)
m(C) = 2m(H)

44n(CO2) = 18n(H2O)
44n(C) = 18n(H)
44*5,58/44 = 18n(H)

n(H) = 2,22моль
n(C) = 5,58/44 = 0,127моль

Так как масса органического соединения равна 1,74 г, найдем количество моль органического соединения:

n(орг) = m(орг) / M(орг)
n(орг) = 1,74 / M(орг)

Найдем молярную массу органического соединения:

M(орг) = m(H) M(H) + m(C) M(C)

M(C) = 12 г/моль, M(H) = 1 г/моль

M(орг) = 2,22 1 + 0,127 12
M(орг) = 2,22 + 1,524
M(орг) = 3,744

Найдем количество моль органического соединения:

n(орг) = 1,74 / 3,744
n(орг) ≈ 0,465 моль

Теперь найдем количество моль каждого элемента в органическом соединении:

n(C) = 0,127 моль
n(C) = n(орг) * x => x = n(C) / n(орг) = 0,127 / 0,465 ≈ 0,273

n(H) = 2,22 моль
n(H) = n(орг) * y => y = n(H) / n(орг) = 2,22 / 0,465 ≈ 4,77

Теперь, зная количество атомов каждого элемента в молекуле органического соединения, найдем его молекулярную формулу:

Пусть молекулярная формула органического соединения имеет вид C(a)H(b)

a = 0,273
b = 4,77

Умножим оба числа на такое число, чтобы привести их к целым значениям:

a = 0,273 4 = 1
b = 4,77 4 = 19

Таким образом, молекулярная формула органического соединения - C₁H₁₉, что соответствует этиленгликолю.