Снова задачка по химии Рассчитайте константу гидролиза и рН 1 моль растворов nah2po4, na2hpo4 и na3po4. Какая из солей гидролизуется в наибольшей степени и почему? Объясните почему в растворе nah2po4 среда кислая, а в na2hpo4 щелочная.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем константу гидролиза для каждой соли
a) NaH2PO4 ↔ Na+ + H2PO4
Константа гидролиза: Kh = [H+][H2PO4-] / [NaH2PO4
b) Na2HPO4 ↔ 2Na+ + HPO4^2
Константа гидролиза: Kh = [H+][HPO4^2-] / [Na2HPO4
c) Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO4^3
Константа гидролиза: Kh = [H+][PO4^3-] / [Na3PO4]

Расчитаем рН
pH = -log[H+]

Сравним значения констант гидролиза и рН для каждой соли и определим, какая из них гидролизуется в наибольшей степени.

В растворе NaH2PO4 среда кислая, так как при гидролизе (NaH2PO4 ↔ Na+ + H2PO4-) образуется кислота H2PO4-, которая дает ионы водорода в растворе.

В растворе Na2HPO4 среда щелочная, так как при гидролизе (Na2HPO4 ↔ 2Na+ + HPO4^2-) образуется основание HPO4^2-, которое принимает ионы водорода из раствора.