Решение задачи. ОВР титрование На титрование I2, выделенного из 20,00 мл раствора HCl избытком смеси KIO3 и KI, израсходовали 18,25 мл 0,01965н Na2S2O3 (fэкв = 1). Написать уравнение реакции между HCl и иодат-иодидным раствором и вычислить, какая масса HCl содержалась в 200,00 мл анализируемого раствора.
Решение задачи. ОВР титрование На титрование I2, выделенного из 20,00 мл раствора HCl избытком смеси KIO3 и KI, израсходовали 18,25 мл 0,01965н Na2S2O3 (fэкв = 1). Написать уравнение реакции между HCl и иодат-иодидным раствором и вычислить, какая масса HCl содержалась в 200,00 мл анализируемого раствора.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Уравнение реакции между HCl и иодат-иодидным раствором:
2KI + IO3- + 5H2O -> 2KOH + 3I2 + 6H+
Na2S2O3 + I2 -> Na2S4O6 + 2NaI
1 моль Na2S2O3 соответствует 1 моль I2.
Дано:
V(Na2S2O3) = 18,25 мл
С(Na2S2O3) = 0,01965 н
V(HCl) = 20,00 мл
V(HCl) = 200,00 мл
f(HCl) = ?
M(HCl) = 36,5 г/моль
Рассчитаем количество миллимоль Na2S2O3:
n(Na2S2O3) = C(Na2S2O3) V(Na2S2O3) = 0,01965 н 18,24 мл = 0,3588 ммоль
Так как 1 моль Na2S2O3 соответствует 1 моль I2, то количество миллимоль I2 равно 0,3588 ммоль.
Так как 1 моль I2 соответствует 1 моль HCl, то количество миллимоль HCl также равно 0,3588 ммоль.
Рассчитаем массу HCl в 200,00 мл раствора:
m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 0,3588 ммоль 36,5 г/моль = 13,09 г
Итак, в 200,00 мл анализируемого раствора содержалось 13,09 г HCl.