При сжигании в кислороде некоторого количества металла , молярная масса эквивалента которого равна 56 г/моль, При сжигании в кислороде некоторого количества металла , молярная масса эквивалента которого равна 56 г/моль, было израсходовано 5,57 л. кислорода (н.у.). Определите массу выделившегося оксида металла в граммах.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество вещества кислорода, участвующего в реакции с металлом, а затем по закону пропорций определить количество металла и массу выделившегося оксида.

Найдем количество вещества кислорода, израсходованного в реакции:
V = 5,57 л
n(O2) = V/22,4 = 5,57/22,4 = 0,248 моль

С учетом того, что для окисления одного эквивалента металла необходимо 1 эл. кислорода, количество металла равно количеству израсходованного кислорода:
n(M) = 0,248 моль

Поскольку молярная масса эквивалента металла равна 56 г/моль, масса выделившегося оксида металла равна:
m(M2O) = 56 * 0,248 = 13,89 г

Итак, масса выделившегося оксида металла составляет 13,89 г.