Контрольная по химии Записать ионно молекулярное уравнение , молекулярное уравнение гидролиза сульфат алюминия . Расчитайте pH при концентрации соли 2,1 М. Куда сместиться равновесие при добавлении кислоты, щелочи, воды

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Ионно-молекулярное уравнение гидролиза сульфата алюминия:

Al2(SO4)3 + 6H2O <-> 2Al(OH)3 + 3H2SO4

Молекулярное уравнение гидролиза сульфата алюминия:

Al2(SO4)3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2SO4

Расчет pH при концентрации соли 2,1 М:

Рассчитаем константу гидролиза (Kh) для сульфата алюминия:

Kh = [Al(OH)3]^2 [H2SO4]^3 / ([Al2(SO4)3] [H2O]^6) = (x^2 3x^3) / ((2.1 - x) (6x)^6)

Решим уравнение химического равновесия:

2.1 = x + 3x + 3x

Рассчитаем pH:

pH = -log([H3O+]) = -log(3x)

Найдем x из уравнения гидролиза.

Рассчитаем pH после добавления кислоты, щелочи или воды:

При добавлении кислоты: pH уменьшитсяПри добавлении щелочи: pH увеличитсяПри добавлении воды: pH останется примерно таким же, так как вода не влияет на pH.