Рассчитайте массовую концентрацию раствора пиридина C5H5N, рН которого равен 9,30.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массовой концентрации раствора пиридина необходимо знать его молярную массу. Молярная масса пиридина (C5H5N) равна:

C: 12,01 г/моль
H: 1,008 г/моль
N: 14,01 г/моль

Молярная масса пиридина = 512,01 + 51,008 + 14,01 = 79,10 г/моль

Так как рН раствора равен 9,30, это означает, что в среде происходит диссоциация пиридина по следующему уравнению:

C5H5N + H2O -> C5H5NH+ + OH-

Таким образом, концентрация OH- и C5H5NH+ в растворе примерно равны.
pH + pOH = 14
pOH = 14 - 9,30 = 4,7

Теперь найдем концентрацию OH- в растворе:

[OH-] = 10^(-pOH)
[OH-] = 10^(-4,7) = 1,995∙10^(-5) М

Так как [OH-] примерно равно [C5H5NH+], то массовая концентрация пиридина будет примерно равна массовой доле пиридина в растворе:

m = [C5H5NH+] = 1,995∙10^(-5) М

Масса пиридина в 1 л раствора будет:

m = 1,995∙10^(-5) М * 79,10 г/моль = 1,576∙10^(-3) г/л

Таким образом, массовая концентрация раствора пиридина при рН 9,30 равна 1,576 мг/л.