ЗНАТОКИ ХИМИИ НУЖНА ПОМОЩЬ!!!!! Определите массу 30%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов Fe(+3), содержащихся в 240 г 20%-ного раствора нитрата железа (III)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать реакцию осаждения.

Сначала найдем количество ионов Fe(+3) в 240 г 20%-ного раствора нитрата железа (III).
Молярная масса Fe(NO3)3 = 241.86 г/моль
Масса Fe(NO3)3 в растворе = масса раствора массовая доля Fe(NO3)3
= 240 г 0.20 = 48 г
Количество моль Fe(NO3)3 = масса / молярная масса = 48 г / 241.86 г/моль = 0.198 моль
Ионов Fe(+3) в растворе = 0.198 моль * 3 = 0.594 моль

Теперь найдем количество NaOH, необходимого для осаждения Fe(+3) ионов.
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH = количество моль Fe(+3) молярная масса NaOH = 0.594 моль 40 г/моль = 23.76 г

Таким образом, масса 30%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов Fe(+3) в 240 г 20%-ного раствора нитрата железа (III), равна 23.76 г.