Определить направление протекания окислительно-восстановительной реакции (ΔG - ?):
Al + H2SO4(разб.) = Определить направление протекания окислительно-восстановительной реакции (ΔG - ?):
Al + H2SO4(разб.) =

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

В данной реакции алюминий окисляется до иона Al3+, а серная кислота восстанавливается до водорода и ионов SO4^2-.

Для определения направления протекания реакции нужно рассчитать изменение свободной энергии ΔG. Если ΔG < 0, то реакция протекает спонтанно в прямом направлении, если ΔG > 0, то в обратном.

Уравнение реакции:
2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2↑

ΔG = ΔG° + RT ln(Q)

Где ΔG° - изменение свободной энергии при стандартных условиях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, Q - значение равновесной константы.

В данном случае, для рассчета ΔG нужно знать значения ΔG°, концентрации реагентов и продуктов, а также температуру реакции.