Комплексонометрия . Нахождение концентрации веществ при определённом рН На титрование 50,0 мл раствора , содержащего Fe(II) и Fe(III) , потребовалось 13,7мл раствора ЭДТА при рН=2.0 и 29,6мл при рН=6.0 . Выразите концентрацию раствора каждого из определяемых веществ в мг/мл , если концентрация титранта составляла 0,012М

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи используем уравнение реакции комплексообразования и метод комплексонометрии:

Fe(II) + EDTA → Fe(EDTA)2-

Fe(III) + EDTA → Fe(EDTA)-

Сначала найдем количество молей EDTA, необходимое для титрования обоих железных ионов.

Для Fe(II) при рН=2.0:
n(Fe(II)) = C(EDTA)V(EDTA)
n(Fe(II)) = 0.012 М * 13.7 мл = 0.1644 ммоль

Для Fe(II) при рН=6.0:
n(Fe(III)) = C(EDTA)V(EDTA)
n(Fe(III)) = 0.012 М * 29.6 мл = 0.3552 ммоль

Теперь найдем массу обоих ионов:

Масса Fe(II) = n(Fe(II)) M(Fe) = 0.1644 ммоль 55.85 г/моль = 9.1986 мг

Масса Fe(III) = n(Fe(III)) M(Fe) = 0.3552 ммоль 55.85 г/моль = 19.8539 мг

Таким образом, концентрация раствора Fe(II) составляет 9.1986 мг/мл, а раствора Fe(III) - 19.8539 мг/мл.