Вузовская задача по химии. В герметично закрытый сосуд вместитимостью 1л поместили 0,045 моль триоксида диазота. В результате протекания обратимой реакции при некоторой температуре установилось химическое равновесие : N2O3(г) =NO(г) +NO2(г) .Вычислите константу равновесия, если [N2O3]=2 ммоль\л.
Объясните как это решить???

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления константы равновесия необходимо использовать выражение для равновесной концентрации компонентов реакции:

K = [NO][NO2] / [N2O3]

У нас дано, что [N2O3] = 2 ммоль/л = 0,002 моль/л (так как 1 ммоль = 0,001 моль)

Также из условия известно, что в результате реакции образуются NO и NO2 в равном количестве, а именно 0,045 моль N2O3 разлагается на 0,045 моль NO и 0,045 моль NO2.

Тогда [N2O3] = 0,045/(1- 0,045 - 0,045) = 0,045/0,91 ≈ 0,04945 моль/л

Теперь подставим значения в выражение для K:

K = (0,045 * 0,045) / 0,002 ≈ 1,0125

Ответ: константа равновесия K ≈ 1,0125.