Определите термодинамическую возможность коррозии меди Определите термодинамическую возможность коррозии меди по реакции Cu - 2e = Cu(2+) в растворе серной кислоты при pH=1 и температуре 25 градусов (активность ионов Cu(2+) равна 0.001 моль/л, Ph2=101,325 кПа)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения термодинамической возможности коррозии меди по реакции Cu - 2e = Cu(2+), нужно рассчитать стандартный потенциал реакции (E°) и сравнить его с потенциалом реакции в конкретных условиях.

Стандартный потенциал реакции Cu - 2e = Cu(2+) можно найти в таблице стандартных потенциалов. Для этой реакции E° = +0.34 В.

Зная стандартный потенциал реакции и активность ионов Cu(2+), можно использовать уравнение Нернста для расчета потенциала реакции в конкретных условиях:

E = E° - (0.0592/n) * log(Q),

где E - потенциал реакции в конкретных условиях, E° - стандартный потенциал реакции, n - количество электронов в реакции (в данном случае 2), Q - отношение активностей продуктов к активностям реагентов в реакции.

По условию активность ионов Cu(2+) равна 0.001 моль/л, значит Q = [Cu(2+)] / [Cu] = 0.001 / 1 = 0.001.

Подставляем все значения в уравнение Нернста:

E = 0.34 - (0.0592/2) log(0.001) = 0.34 - 0.0296 -3 = 0.428 В.

Таким образом, потенциал реакции в данном случае равен 0.428 В, что больше стандартного потенциала 0.34 В. Это означает, что коррозия меди по реакции Cu - 2e = Cu(2+) возможна при данных условиях (pH=1, T=25°C).