Задача по химии Сколько литров диоксида углерода образуется при сжигании соединения массой 8 г, состоя- щего из с (массовая доля 75%) и н (25%)
Заранее благодарен

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо сначала определить количество углерода и водорода в соединении.

Массовая доля углерода = 75%, массовая доля водорода = 25%.

Масса углерода в соединении = 8 г 0.75 = 6 г
Масса водорода в соединении = 8 г 0.25 = 2 г

Теперь определим количество молей углерода и водорода:
Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль
Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль

Моли углерода = 6 г / 12 г/моль = 0.5 моль
Моли водорода = 2 г / 1 г/моль = 2 моль

Уравнение химической реакции сжигания углерода:
C + O2 -> CO2

Из уравнения видно, что на каждый моль углерода образуется один моль диоксида углерода (CO2). Таким образом, образуется 0.5 моль CO2.
Объем одного моля газа при нормальных условиях (0°С и 1 атм) равен примерно 22.4 л.

Объем 0.5 моль CO2 = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л

Итак, при сжигании соединения массой 8 г образуется 11.2 л диоксида углерода.