Вычислите объём газа выделится при сливании растворов 5,3 г карбоната натрия с 4 г соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции слияния карбоната натрия (Na2CO3) с соляной кислотой (HCl) происходит образование углекислого газа (CO2) в соотношении 1:1:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Сначала найдем количество вещества карбоната натрия и соляной для реакции:

n(Na2CO3) = m/M = 5,3 г / 105,99 г/моль = 0,05 моль
n(HCl) = m/M = 4 г / 36,46 г/моль = 0,11 моль

Так как соединение Na2CO3 исчезает в реакции, то для выделения объема газа (V) по закону простых пропорций:

n(Na2CO3) = n(CO2) = V/22,4

Объем углекислого газа, выделившегося при реакции:

V = n(CO2) 22,4 = 0,05 моль 22,4 л/моль = 1,12 л

Таким образом, объем газа, выделившегося при слиянии 5,3 г карбоната натрия с 4 г соляной кислотой, равен 1,12 л.