Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: а) Na + O2→ б) Mg + H2O → Осуществите превращения: Fe → FeCl3 → Fe(ОH)3 → Fe2O3 → Fe Рассчитайте массу осадка, получившегося в результате взаимодействия хлорида магния с 160 г 5% раствора гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) 4Na + O2→ 2Na2O (окислитель - O2, восстановитель - Na)
б) Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 (окислитель - H2O, восстановитель - Mg)

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH в 5% растворе = 0.05 160 г = 8 г
Количество вещества NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль
Количество вещества OH- в растворе = 0.2 моль
Количество вещества Na+ в растворе = 0.2 моль
Масса NaCl, осадившегося = 0.2 моль 58.5 г/моль = 11.7 г