Химия. Строение атома У йода и Хрома:
1) составьте электронную формулу атома элемента с соответствующим порядковым номером;
2) графически изобразите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях,
3) укажите окислительно-восстановительные свойства атома.
4) определите устойчивые степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях;
5) приведите примеры соединений в устойчивых степенях окисления,
6) укажите характер оксидов и гидроксидов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Йод (I):

1) Электронная формула атома йода: [Kr] 5s^2 4d^10 5p^5
2) Валентные электроны в нормальном состоянии: 7 (1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^5)
Валентные электроны в возбужденном состоянии: 7
3) Атом йода обладает окислительными свойствами.
4) Устойчивые степени окисления: -1, +1, +3, +5, +7
5) Примеры соединений: NaI (йодид натрия, считается -1), ICl (хлорид йода, считается +1), HIO3 (йодноватая кислота, считается +5)
6) Оксиды йода обладают окислительными свойствами, гидроксиды иодоводородной кислоты - кислотные.

Хром (Cr):

1) Электронная формула атома хрома: [Ar] 4s^1 3d^5
2) Валентные электроны в нормальном состоянии: 6 (1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5)
Валентные электроны в возбужденном состоянии: 6
3) Атом хрома обладает окислительными свойствами.
4) Устойчивые степени окисления: -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6
5) Примеры соединений: Cr2O3 (триоксид хрома, считается +3), K2CrO4 (хромат калия, считается +6), CrCl3 (хлорид хрома, считается +3)
6) Оксиды хрома обычно являются амфотерными, гидроксиды могут быть как основаниями, так и кислотами в зависимости от условий.