Химия. Строение атома У йода и Хрома 1) составьте электронную формулу атома элемента с соответствующим порядковым номером 2) графически изобразите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях 3) укажите окислительно-восстановительные свойства атома. 4) определите устойчивые степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях 5) приведите примеры соединений в устойчивых степенях окисления, 6) укажите характер оксидов и гидроксидов.
1) Электронная формула атома йода: [Kr] 5s^2 4d^10 5p^ 2) Валентные электроны в нормальном состоянии: 7 (1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^5 Валентные электроны в возбужденном состоянии: 3) Атом йода обладает окислительными свойствами 4) Устойчивые степени окисления: -1, +1, +3, +5, + 5) Примеры соединений: NaI (йодид натрия, считается -1), ICl (хлорид йода, считается +1), HIO3 (йодноватая кислота, считается +5 6) Оксиды йода обладают окислительными свойствами, гидроксиды иодоводородной кислоты - кислотные.
Хром (Cr):
1) Электронная формула атома хрома: [Ar] 4s^1 3d^ 2) Валентные электроны в нормальном состоянии: 6 (1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5 Валентные электроны в возбужденном состоянии: 3) Атом хрома обладает окислительными свойствами 4) Устойчивые степени окисления: -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5, + 5) Примеры соединений: Cr2O3 (триоксид хрома, считается +3), K2CrO4 (хромат калия, считается +6), CrCl3 (хлорид хрома, считается +3 6) Оксиды хрома обычно являются амфотерными, гидроксиды могут быть как основаниями, так и кислотами в зависимости от условий.
Йод (I):
1) Электронная формула атома йода: [Kr] 5s^2 4d^10 5p^
2) Валентные электроны в нормальном состоянии: 7 (1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^5
Валентные электроны в возбужденном состоянии:
3) Атом йода обладает окислительными свойствами
4) Устойчивые степени окисления: -1, +1, +3, +5, +
5) Примеры соединений: NaI (йодид натрия, считается -1), ICl (хлорид йода, считается +1), HIO3 (йодноватая кислота, считается +5
6) Оксиды йода обладают окислительными свойствами, гидроксиды иодоводородной кислоты - кислотные.
Хром (Cr):
1) Электронная формула атома хрома: [Ar] 4s^1 3d^
2) Валентные электроны в нормальном состоянии: 6 (1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5
Валентные электроны в возбужденном состоянии:
3) Атом хрома обладает окислительными свойствами
4) Устойчивые степени окисления: -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5, +
5) Примеры соединений: Cr2O3 (триоксид хрома, считается +3), K2CrO4 (хромат калия, считается +6), CrCl3 (хлорид хрома, считается +3
6) Оксиды хрома обычно являются амфотерными, гидроксиды могут быть как основаниями, так и кислотами в зависимости от условий.