Вычислите массу соли, полученной при сливании раствора гидроксида калия массой 56г с раствором серной кислоты массой 49г Вычислите массу соли, полученной при сливании раствора гидроксида калия массой 56 г с раствором серной кислоты массой 49г (в случае образования средней соли)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы соли, образовавшейся при реакции слияния раствора гидроксида калия с раствором серной кислоты, необходимо знать стехиометрические коэффициенты реакции.

Уравнение реакции между гидроксидом калия и серной кислотой:
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждый моль гидроксида калия реагирует с одним моль серной кислоты, образуя один моль средней соли K2SO4.

Молярная масса K2SO4:
K = 39,1 г/моль
S = 32,1 г/моль
O = 16,0 г/моль
K2SO4 = 2(39,1) + 32,1 + 4(16,0) = 174,3 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль средней соли K2SO4, образовавшейся при реакции:

Масса гидроксида калия, m(KOH) = 56 г
Молярная масса гидроксида калия, M(KOH) = 56,1 г/моль
Количество моль гидроксида калия, n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 56 / 56,1 = 1 моль

Так как коэффициент стехиометрии для гидроксида калия равен 1, то количество молей средней соли K2SO4, образовавшейся при реакции, также равно 1 моль.

Масса средней соли, образовавшейся при реакции:
m(K2SO4) = n(K2SO4) M(K2SO4) = 1 174,3 = 174,3 г

Итак, масса средней соли K2SO4, образовавшейся при слиянии раствора гидроксида калия и серной кислоты, составляет 174,3 г.